题目内容
能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是
| A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－ | B．Ca2＋、NH 、SO 、SiO32- |
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO | D．Al3＋、Na＋、SO、NO |
C
解析试题分析：水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，水的电离被抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A、在酸性条件下S2-与SO32－不能大量共存，但碱性条件下可以大量共存，A不正确；B、Ca2＋与SO 、SiO32-均不能大量共存，B不正确；C、不论溶液显酸性，还是碱性，HSO均不能大量共存，C不正确；D、如果溶液显碱性，则铝离子不能大量共存，但显酸性可以大量共存，D不正确，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
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下列离子方程式正确的是
| A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－ |
| C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑ |
| D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O |
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
| B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O |
C．NaHS水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+ |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
| B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O |
| D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
对于电解质溶液，下列说法正确的是
| A．蛋白质溶液中还大量含有：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B．苯酚溶液中还大量含有：Na+、HCO3-、SO42－、Cl－ |
| C．过氧化钠与冷水反应：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑ |
| D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓ |
下列解释实验事实的方程式正确的是
| A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ |
B．90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)?H＜0 |
| C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋ |
| D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋2OH－ |
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
| A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? | B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? |
| C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? | D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? |