题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－ |
| C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑ |
| D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O |
B
解析试题分析：A项HClO属于弱酸不能改写，错误；C项浓盐酸属于强酸应该改写，错误；D项不满足硫酸、氢氧化钡中各离子的配比关系，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断。
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式错误的是
| A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2 |
| B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2 |
| C．氯气溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋ + Cl－+ ClO－ |
| D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋ + I－ === AgI↓ |
（原创）下列离子方程式错误的是
| A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O |
| B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O |
| C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O |
| D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－ |
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B．将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+ |
| C．在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO |
| D．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O |
下列离子方程式书写正确的是( )
| A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O |
| B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全 NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ |
| D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：2AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓ |
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4Cl=Mn +2H2O+2Cl2↑ |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、Cl-、SO42- | B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3- |
能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是
| A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－ | B．Ca2＋、NH 、SO 、SiO32- |
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO | D．Al3＋、Na＋、SO、NO |