题目内容

11．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5
B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的$\frac{5}{8}$
C．KMnO4只有一部分发生还原反应
D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

分析 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，结合化合价的变化解答该题．

解答 解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，
A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故A错误；
B、当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的$\frac{5}{8}$，故B正确；
C、2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；
D、当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断．

练习册系列答案
相关题目
1．下列叙述正确的是（　　）
A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，即有I2生成
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO4固体，速率不改变
2．将铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次可观察到的现象是（　　）
A．铜丝在乙醇中变黑B．铜丝点燃后变红
C．反应中产生黑烟D．铜丝在乙醇中变红
19．已知：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）2、1mol NaAlO2的混合液中缓慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）
选项ABCD
n（CO2）（mol）11.523
n（沉淀）（mol）0.511.51
A．AB．BC．CD．D
6．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•s）D．v（C）=0.5mol/（L•s）
16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．
（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘．
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚．
②将溶液中的I- 氧化为I2，氧化剂最好选用D（填序号）．
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO4（H+）溶液D．H2O2（H+）溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳（填试剂名称）．
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时B（填如图2所示序号）．
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：
①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，则沉淀完全．
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净（填化学式）．
③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代数式表示）．
3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式．
（2）第四周期元素中：4p轨道半充满的元素是As（填元素符号），价电子层中S电子数与d电子数相同的元素是钛（填元素名称）．
（3）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为H2O＞NH3＞CH4．
②写出K的基态电子排布式1S22S22P63S23P64S1．
20．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（　　）
A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH
1．在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N2O4起始浓度  B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂  D．升高温度
（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N2O4气体
B．恒温恒容下再通入NO2气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积
（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为B
A．平衡状态  B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动    D．无法判断．

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