题目内容
（12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是 ；F是 (都填化学式)。
（2）A
D反应的化学方程式 。
（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。
（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式 。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。
(1) NH4HCO3 ; NH3 (2) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）氧化性和酸性 （4）NH4+ + HCO3- +2OH-
2H2O+ CO32- +NH3↑ （5）2a
【解析】
试题分析：A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，A是可以和Na2O2反应的气体，常见的是CO2，生成的D为O2，X可以和盐酸反应生成CO2，X是碳酸盐或碳酸氢盐，X可以和NaOH反应生成气体，则X还可能是铵盐，X生成A与C物质的量之比为1:1，故X是NH4HCO3 ，那么B是H2O，C是NH3 ，E是NO，O2和NO反应生成F是NO2，B是H2O，那么G是HNO3，根据上述推断，（1）X是NH4HCO3； F是NH3（2）A生成D的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）G是HNO3，与铜反应体现了强氧化性和酸性。（4）NH4HCO3 与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式为：NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑（5）根据电子守恒有：a molNH3变为HNO3转移的电子为8amol，转移8amol电子的话需要反应O2的量为2a mol.
考点：物质的推断、离子方程式的书写和氧化还原反应中的电子守恒的运用。
O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1
O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
NA根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+ Br2 | Cl－ |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O