题目内容
（14分）（1）已知：Fe（s）+
O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
（1）2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s） △H＝－859.7 kJ?mol-1
（2）①吸；增大 ②D （3）
减小 （4）①107：1 ②＞；c＞a＞b＞d
【解析】
试题分析：（1）①Fe（s）+
O2（g）＝FeO（s）△H＝－272.0kJ?mol-1，②2Al（s）+
O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675.7kJ?mol-1，依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s） △H＝－859.7 kJ?mol-1；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，活化能降低，应是使用催化剂，故答案为：D；
（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以可逆反应Na2SO4（S）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）的平衡常数表达式k＝
；K1000℃＜K1200℃，这说明升高温度平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。降低体系温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量减小，总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量将减小；
（4）①盐溶液中c（OH-）＝10－14÷10－8＝10-6 mol/L，0.1mol?L-1NaOH溶液中c（H+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H+）＝c水电离（OH-）＝10－14÷0.1＝10-13 mol/L，所以混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比＝10-6 mol/L：10-13 mol/L＝107：1；
②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等
D反应的化学方程式 。
,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
CO2 ＋ H2