题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA
B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为
NA
C．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA
D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
A
【解析】
试题分析：A、1个SO3分子中含有3个氧原子，因此常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA，A正确；B、不能确定气体所处的状态，因此aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数不一定为
NA，B错误；C、5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3 NA和0.2 NA，C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
一线名师提优试卷系列答案
（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
（1）MgCO3的分解产物为 。
（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
（3）将研究小组分为两组，按题26图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。
D反应的化学方程式 。