题目内容
铝、氧化亚铁、氧化铁三种物质的均匀混合物分为两等份，一份直接与足量的烧碱反应，放出标况下16.8L气体．另一份在高温条件下恰好发生铝热反应，然后向反应后的混合物中加足量的稀盐酸，产生标况下的气体体积可能是（ ）
| A、22.4 | B、16.8 |
| C、15.2 | D、21.6 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：因为铁与盐酸反应只生成亚铁，与烧碱反应铝失去的电子的量大于铝热反应后的混合物中铁与盐酸反应失去的电子的量，据此判断．
解答：
解：因为铁与盐酸反应只生成亚铁离子，与烧碱反应铝失去的电子的量大于铝热反应后的混合物中铁与盐酸反应失去的电子的量，所以产生气体的体积要小于16.8L，故选C．
点评：本题考查混合物计算，注意利用电子转移守恒解答，难度不大．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl（g）是吸热反应 |
| B、2个H原子结合生成一个H2分子时放出436kJ能量 |
| C、1molHCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收862kJ能量 |
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热△H=-183kJ?mol-1 |
苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式如图，它一般不可能具有的性质是（ ）
| A、易溶于水，不易溶于有机溶剂 |
| B、在空气中燃烧产生黑烟 |
| C、能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入NaOH溶液至过量：SO2+OH-=HSO3- |
| B、氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体：2NH4++Mg（OH）2=Mg2++2NH3?H2O |
| C、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| D、铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病．某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ）
| A、8，3 | B、5，8 |
| C、3，8 | D、8，5 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属元素原子之间不可能形成离子键 |
| B、煤的干馏属于化学变化 |
| C、乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互同系物 |
D、 和 互为同分异构体 |
已知某离子的结构示意图如图
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、该元素位于第二周期第ⅡA族 |
| B、该元素位于第二周期第Ⅷ族 |
| C、该元素位于第三周期第ⅡA族 |
| D、该元素位于第三周期0族 |
已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（ ）
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 |
| A、上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| B、实验①中铁钉只作还原剂 |
| C、实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 |
| D、实验③中发生的是置换反应 |
下列物质所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）
| A、18.4mol?L-1硫酸 |
| B、小苏打溶液 |
| C、氯化钠溶液 |
| D、新制氯水 |