今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL.0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL.这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3

练习册系列答案

相关题目

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol

B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L

已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

下列说法中正确的是( )

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )

A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾( CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个H

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

C．标准状况下，33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

D．常温常压下，7.0 gC2H4与C3H6的混合物中含有氢原子的数目为NA

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2 mol•L﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 mol•L﹣1，求平衡时CO的转化率？

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