题目内容
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2 mol•L﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 mol•L﹣1，求平衡时CO的转化率？
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
阅读快车系列答案
，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求：原溶液的物质的量浓度。
溶液呈红色：原溶液是酸溶液
无明显现象 
有白色沉淀：原溶液中含SO42－
溶液呈红色：原溶液是碱溶液
生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32－
密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
命名法命名：