题目内容
Ⅰ.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 。
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? 。
Ⅱ.短周期元素X原子的最外层电子数为次外层的3倍。
(1)与元素X位于同一主族的短周期元素Z的名称是 ,该元素在周期表中的位置是 。
(2)能够证明可逆反应X2+2ZX2
2ZX3已达化学平衡的是 。
A.ZX2和ZX3的浓度相等
B.ZX2的百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.ZX3的生成速率与ZX2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
【解析】Ⅰ.(1)由题干图像可知,单位时间内EF段生成的CO2最多,反应速率最快。
(2)减缓CaCO3与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式,加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。
(3)除了减小盐酸浓度之外,减小CaCO3与盐酸的接触面积也可减小CaCO3与盐酸的反应速率,故减缓化学反应速率的方法还可用加入较大块的碳酸钙固体的方法。
Ⅱ.(1)最外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子,与元素X位于同一主族的元素Z是硫。
(2)选B、C。浓度相等不能作为平衡标志的判断,A不正确;对于可逆反应,正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断,B正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡标志判断,C正确;D项中均表示正反应速率,不正确。由于均为气体反应,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志,E不正确。
答案:Ⅰ.(1)EF EF (2)A、C
(3)改用较大块的碳酸钙固体
Ⅱ.(1)硫 第3周期ⅥA族
(2)B、C
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为( ) 
某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验序号 | 温度 | 0 min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。