题目内容

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（   ）
A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%
C
对于可逆反应来说，加入催化剂只能改变反应速率，但不能使平衡移动，即使用了催化剂时，其转化率不变；
练习册系列答案
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一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列说法正确的是（    ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C．达到平衡，其平衡常数为
D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值
对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡逆反应方向移动
B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少
D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列说法正确的是        （   ）
A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为              。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：                       。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）            。相对更稳定的物质是                   。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=         。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是       。
A．升高温度B．增大压强
C．选择合适的催化剂D．增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式：K=                。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=        ，CO的转化率为      。
某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是（  ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④
在密闭容器进行如下反应： 已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（   ）
A．B．
C．D．
在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（    ）
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol
体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为
A．50%B．37.5% C．25%D．12.5%

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