体积比为2∶3的N2和H2的混合气体.在一定条件下发生反应.达到平衡时.容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为A．50%B．37.5% C．25%D．12.5% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的

,则N₂的转化率为

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

C

略

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某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．约等于25.3%

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹，则Z的反应速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

对于可逆反应mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

反应2X（g）＋Y（g）

2Z(g) △H<0，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和 P₂）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．T₁<T₂,P₁<P₂	B．T₁<T₂,P₁>P₂
C．T₁>T₂,P₁>P₂	D．T₁>T₂,P₁<P₂

某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g)

2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（）

下列事实，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．将FeS固体投入到含有Cu²⁺的废水中以除去Cu²⁺

C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加热后颜色变深

（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为                         。
（2）A的转化率为                            。
（3）用D表示的平均反应速率为                             。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

（12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等                b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO₂的转化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。