题目内容
10．如图常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，水的进出方向是下进上出．装置B在分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
（4）装置C和D操作中都用到了玻璃棒，分别说明在这两种情况下使用玻璃棒的目的，C：引流 D：搅拌．
分析 （1）KCl为可溶性固体，除去自来水中的Cl-等杂质，利用蒸馏法；
（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；
（3）由图可知，A为蒸馏装置，B为分液装置，分液时避免上下层液体混合；
（4）C为过滤，玻璃棒引流；D为蒸发，玻璃棒搅拌溶液．
解答 解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水；装置B在分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，
故答案为：冷凝管；下进上出；下口；上口；
（4）C、D中玻璃棒的作用分别为引流、搅拌，故答案为：引流；搅拌．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．
现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为-2、+6，E2+的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是（ ）
现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为-2、+6，E2+的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是（ ）| A． | C可分别与A、E元素形成离子化合物 | |
| B． | D可形成三种价态的酸 | |
| C． | 原子半径：E＞D＞B＞A＞C | |
| D． | 最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A |
18．能使水的电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B． | 向水中加入少量硫酸铝固体 | ||
| C． | 向水中加入少量氯化铵固体 | D． | 将水加热到100℃，使水的pH=6 |
5．下列计量单位，正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量：g | B． | 物质的量浓度：L/mol | ||
| C． | 物质的量：mol | D． | 气体摩尔体积：L |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电镀铜时，电解质溶液中铜离子浓度不断减小 | |
| B． | 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会使反应速率减慢 | |
| D． | 要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人CuO固体 |
2．下列推断正确的是（ ）
| A． | N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| B． | 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解 | |
| C． | 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 | |
| D． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解 |
19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）如图1碘含量的测定
取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：
实验（二） 碘的制取如图2
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
方案乙中粗碘提纯的方法是升华．
实验（一）如图1碘含量的测定
取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：
| V（AgNO3）/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
方案乙中粗碘提纯的方法是升华．
20．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1 mol/L的NaCl溶液 | B． | 75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 | ||
| C． | 150mL 3 mol/L的KCl溶液 | D． | 75mL 1 mol/L的BaCl2溶液 |