Question

MnO₂是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO₂

的性质进行了一系列的研究。

（1）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g·cm^－3)配制浓度为3%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g·cm^－3)100 mL。简述其配制方法：______________________________。

（2）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是__________。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（3）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验：

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2 mol·L－1 NaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1 mol·L－1硫酸	迅速变棕褐色

从上述对比实验中，可以得出的结论是_____________________________________。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式________________________________。

（4）利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是__________(填序号)。

　

Answer 1