题目内容

（本题共12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

38．上述流程脱硫实现了 （选填编号）。

a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少

c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减少

39．步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是 。

步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是 。

40．步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。滤渣M的成分是 。铜元素以 形式存在于滤渣N中。（写化学式）

41．产品MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在 生成（填电极名称）。

42．假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0 m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为 kg。

练习册系列答案
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(14分)(I)已知X．Y．Z．W为短周期四种常见元素，共中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:

（1）请写出下列元素的名称:Y____________，W____________．

（2）请写出X2Z2的电子式________________．

（3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________．

(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如下图所示转化（反应条件及部分产物已略去)。

常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:

（4）D跟G反应的化学方程式____________________．

（5）E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_ ______________。．

下列叙述不正确的是

A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

A． mol B．mol

C． mol D． mo1

对于相应化学用语的推论合理的是

选项

化学用语

推论

A

U3+

该铀离子核外有89个电子

B

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol

1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.

C

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2强

D

FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项

规律

结论

A

沸点高的物质制备沸点低的物质

钙置换出铷，或浓磷酸制备HI

B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．

（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。

（2）已知：

（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。

（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）。

③原容器中，通入H­2的体积（标准状况下）为 。

④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH-2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32- + 6H2O

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