题目内容
下列分子或离子可将Br-氧化为Br2的是（ ）
| A、I2 |
| B、I- |
| C、Cl2 |
| D、Cl- |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：可将Br-氧化为Br2说明该物质或离子的氧化性大于溴，据此分析解答．
解答：
解：A．碘的氧化性小于溴，所以碘不能氧化溴离子，故A错误；
B．碘离子只有还原性没有氧化性，所以不能氧化溴离子，故B错误；
C．氯气的氧化性大于溴，所以利用能将溴离子氧化为溴，故C正确；
D．氯离子只有还原性，所以不能氧化溴离子，故D错误；
故选C．
B．碘离子只有还原性没有氧化性，所以不能氧化溴离子，故B错误；
C．氯气的氧化性大于溴，所以利用能将溴离子氧化为溴，故C正确；
D．氯离子只有还原性，所以不能氧化溴离子，故D错误；
故选C．
点评：本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应，明确物质或离子氧化性强弱是解本题关键，知道常见微粒的氧化性强弱，题目难度不大．
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下列电子式书写正确的是（ ）
①氧原子
②过氧根离子
③氢氧根离子
④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子
⑦铝原子
⑧
①氧原子
②过氧根离子③氢氧根离子④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子
⑦铝原子⑧| A、①②③⑥⑦ |
| B、①③④⑥⑦⑧ |
| C、①③⑤⑥⑦⑧ |
| D、②③④⑦⑧ |
2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
| A、聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 |
| B、聚乙炔的化学式为?-[-CH=CH-]-n |
| C、聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 |
| D、聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 |
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜F |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH |
下列属于芳香化合物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 |
| B、高温条件下进行的反应不都是吸热反应，常温下能够进行的反应不都是放热反应 |
| C、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 |
| D、金属元素和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物 |
下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
| A、水的沸点；水分子的数目 |
| B、水的体积；水中所含原子的数目 |
| C、水的密度；水的摩尔质量 |
| D、水的质量；水的相对分子质量 |
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol?L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol?L-1．则下列有关判断正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、x+y＜z |
| C、B的转化率下降 |
| D、C的体积分数减小 |
．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）?2Q（g）．平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、刚充入时反应速率υ（正）减小，υ（逆）增大 |
| B、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 |
| C、达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2 |
| D、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加 |