题目内容
将1mol/L H2SO4溶液50mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（ ）
| A、蓝色 | B、黄色 | C、红色 | D、橙色 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：先根据关系式：H2SO4～2NaOH判断反应后溶液的酸碱性，然后判断出溶液的pH范围以及根据指示剂的变色范围来分析溶液的颜色．
解答：
解：硫酸的物质的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，NaOH的物质的量=
=0.125mol，
H2SO4 ～2NaOH
0.05mol 0.125mol
氢氧化钠过量0.025mol，溶液的pH大于7，
甲基橙指示剂：pH＜3.1，溶液为红色，3.1≤pH≤4.4，溶液为橙色，pH＞4.4，溶液为黄色，所以此时溶液的颜色是黄色，
故选B．
| 50g×10% |
| 40g/mol |
H2SO4 ～2NaOH
0.05mol 0.125mol
氢氧化钠过量0.025mol，溶液的pH大于7，
甲基橙指示剂：pH＜3.1，溶液为红色，3.1≤pH≤4.4，溶液为橙色，pH＞4.4，溶液为黄色，所以此时溶液的颜色是黄色，
故选B．
点评：本题主要考查了酸碱反应后溶液pH的计算以及指示剂的变色范围，难度不大，本题只判断出PH范围即可，不必计算出具体PH．
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下列说法正确的是（ ）
（1）1L0.3mol/LNaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023个Na+；
（2）9gH2O中约有5×6.02×1023个质子；
（3）11.2LCO2中含有1.5×6.02×1023个原子；
（4）5.6gFe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023个电子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl3溶液中含有0.2×6.02×1023个Cl-．
（1）1L0.3mol/LNaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023个Na+；
（2）9gH2O中约有5×6.02×1023个质子；
（3）11.2LCO2中含有1.5×6.02×1023个原子；
（4）5.6gFe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023个电子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl3溶液中含有0.2×6.02×1023个Cl-．
| A、（1）（2） |
| B、（1）（2）（3） |
| C、（1）（2）（3）（4） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）] |
| B、pH约为4的 NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c （H2SO3） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液：c（K+）=c（MnO4-） |
某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）
| A、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| B、0.1mol Na2O2晶体中含有0.1NA个阴离子 |
| C、在25℃时，1L 1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NA |
| D、在标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA |
1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式（ ）
| A、C3H4 |
| B、C2H4 |
| C、C4H6 |
| D、C2H2 |
同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈（ ）
| A、红色 | B、紫色 | C、蓝色 | D、无色 |
已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：