题目内容
某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：可能存在两种情况：①HNO3全部用于作氧化剂，②HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，设单质元素氧化后的化合价，再根据电子转移守恒计算．
解答：
解：浓硝酸被还原生成二氧化氮气体，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，令物质的量分别为1mol、4mol，
①若HNO3全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：1mol×（a-0）=4mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为bmol，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：1mol×（b-0）=（4-b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．
①若HNO3全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：1mol×（a-0）=4mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为bmol，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：1mol×（b-0）=（4-b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．
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