题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | CH4的摩尔质量为16 | |
| B． | 1molH2O的质量为18g/mol | |
| C． | H2的气体摩尔体积约为22.4L | |
| D． | 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol |
分析 A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；
B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；
C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；
D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．
解答 解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；
B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；
C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；
D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
11．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 | |
| B． | 由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2 |
12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
| A． | 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+ | |
| B． | 无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl | |
| C． | 无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性 | |
| D． | 无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液 |
9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
16．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（ ）
| A． | 分别加入碘水，观察颜色反应 | B． | 分别加热，观察是否生成沉淀 | ||
| C． | 加入淀粉酶观察是否水解 | D． | 分别加入KI溶液，观察颜色反应 |
6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+ K+ NO3- Cl- | B． | NO3- CO32- K+ Na+ | ||
| C． | K+ Na+ Cl- SO42- | D． | Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子 | |
| B． | 在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA | |
| D． | 1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA |
11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 6：3：2 | C． | 3：1：1 | D． | 1：1：1 |