题目内容

16．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加热，观察是否生成沉淀
C．加入淀粉酶观察是否水解D．分别加入KI溶液，观察颜色反应

分析 淀粉遇碘单质变蓝，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，蛋白质可发生颜色反应、变性等，以此来解答．

解答 解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而蛋白质不能，则分别加入碘水，观察颜色反应可鉴别，故A选；
B．淀粉溶液和蛋白质溶液均为胶体分散系，加热均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．加入淀粉酶，淀粉会水解，但是无明显的现象，所以不能鉴别，故C不选；
D．分别加入KI溶液，都不反应，不能鉴别，故D不选．
故选A．

点评 本题考查有机物的鉴别，把握常见有机物的性质及反应与现象的关系为解答的关键，侧重淀粉、蛋白质性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA
7．写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B．无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D．水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+
11．下列过程一定有化学变化发生的是（　　）
A．淀粉水解B．酒精挥发C．水结成冰D．碘的升华
1．下列说法正确的是（　　）
A．CH4的摩尔质量为16
B．1molH2O的质量为18g/mol
C．H2的气体摩尔体积约为22.4L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol
8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H++In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl3溶液，其中能使指示剂显红色的是（　　）
A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦
5．Ⅰ．乙组同学用如图装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列问题
（1）配平离子反应方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO3-、I2、I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2；
（3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20ml；
（4）预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象．
6．有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V2mL，当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（　　）
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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