题目内容
下列实验操作及结论合理的是 （ ）
A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低。
C．用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
【答案】D
【解析】
试题分析：A、滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏高，错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，则测定结果偏高，错误；C、PH试纸的使用不能用蒸馏水湿润；D、取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数，正确。
考点：考查化学实验基本操作。
天天向上一本好卷系列答案（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。
I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | |||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
下列有关说法正确的是
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。
（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为
2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 molL1碘的标准溶液进行滴定。
请回答：
①到达滴定终点的标志 ；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 （设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中 | 镁条继续燃烧 | 镁有比较强的还原性 |
| B | 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 | 液面低于刻度线 | 浓度一定偏高 |
| C | 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42－ |
| D | 将刚切开的钠块露置在空气中 | 表面变暗 | 钠表面生成Na2O2 |
