题目内容

已知H+＋OH－H2O生成1 mol　H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是

[　　]

A．

1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B．

稀盐酸与氨水反应生成1 mol　H2O

C．

稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

D．

稀NaOH与95％浓硫酸反应生成1 mol水

答案：C
解析：

A放出热量应为2 mol×57.3 kJ/mol；B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ．酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错．


练习册系列答案
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下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，

       则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+  2H2(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kl·mol-1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g); ΔH = +571.6 kJ·mol -1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol -1，则l／2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；

       ΔH = -1 400 kJ·mol-1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H2

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                   （    ）

A.已知2SO2(g)+O2  2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g)  △H1     2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)  △H2    则△H1＜△H2

 

下列关于热化学反应的描述中正确的是

　A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1

　B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  DH= +95.6 kJ·mol-1

　C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1

　D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l )

 DH＝－1400 kJ·mol－1

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                  （   ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ==2CO2(g) △H12C(s) +O2 (g) ==2CO (g)△H2则△H1＜△H2

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