题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，
则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kl·mol-1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g); ΔH = +571.6 kJ·mol -1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol -1，则l／2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；
ΔH = -1 400 kJ·mol-1
D
解析:
本题考查热化学方程式的有关知识，关键在于明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误判断。H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故反应热还包括BaSO4沉淀的生成热，故A错；燃烧热的定义是1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量是该物质的燃烧热，甲醇的燃烧热是1 mol CH3OH(l) 完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B、C错；葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol -1，故l／2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；ΔH = -1 400 kJ·mol-1，D正确。
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