元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）

A．锑元素的质量与¹²C原子质量1／12的比值

B．一个锑原子的质量与¹²C原子质量1／12的比值

C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值

D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

^{下列说法不正确的是}

^A^．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

^B^．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。

其负极电极反应式是：。

（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

，得到如下三组数据：

①实验1中，以v（ H₂）表示的平均反应速率为：。

②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；

③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂ SO₄溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（填“>”“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为。

下列有关同分异构体叙述中正确的是（）

　A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体

　B．组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体

C．互为同分异构体的物质性质相同

D．互为同分异构体的化学性质相同

若_aAⁿ⁺与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )

A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2

在化学反应8NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂中，若标准状况下产生2.24 LN₂，被氧化物质的物质的量是（）

　　A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N₂的浓度一定变小
B	升高温度	N₂的转化率变小
C	充入一定量H₂	H₂的转化率不变，N₂的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH₃的体积分数增大

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