题目内容
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A
下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释
C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存
D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：
①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)
元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
下列说法不正确的是( )
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
按要求完成下列问题：
⑴某有机物的键线式是 请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ ：
⑵DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如
右图所示。请分析该物质的核磁共振1H谱图中有 ▲ 个
吸收峰。
⑶）F和G（ ） 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃 经下列反应得到。
请回答下列问题：
①F的结构简式为 ▲ 。
②C中所含官能团的名称为 ▲ ，用 ▲ 仪，可以测定D中所含官能团。
③A→B的化学方程式为 ▲ 。
④已知 2RCH(OH)COOH 2H2O +
请参考题目中的合成途径，若合成 ，起始原料的某烃的结构简式为 ▲ ，最少用 ▲ 步反应，可以合成产物。
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⑴某有机物的键线式是 请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ ：
吸收峰。
⑶）F和G（ ） 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃 经下列反应得到。
④已知 2RCH(OH)COOH 2H2O + 
请参考题目中的合成途径，若合成 ，起始原料的某烃的结构简式为 ▲ ，最少用 ▲ 步反应，可以合成产物。