题目内容
下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
①中的反应 | ②中的现象 | 结论 | |
A | MnO2与浓盐酸加热 | KI淀粉溶液很快变蓝 | Cl2有氧化性 |
B | Cu与浓硫酸加热 | 溴水褪色 | SO2有漂白性 |
C | Na2CO3与醋酸溶液 | 苯酚钠溶液变浑浊 | 酸性：碳酸>苯酚 |
D | 电石与饱和食盐水 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙炔有还原性 |
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。
(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：
（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置 (填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
样品含 NaHCO3 |
（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。
（3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：
实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。
实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外) 、
________________。这两个平衡以__________为主。
②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。
