Question

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；

②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题．

（1）题中涉及反应的化学方程式为___________。

（2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

读数时除恢复到室温外，还要注意___________；

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】

③1.2；

（1）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

（2）B；量筒内液面与集气瓶内液面相平

（3）0.02 V L/mol；偏小

【解析】

试题分析：10.0mL36.5%的盐酸中含有氯化氢的质量为36.5%×10.0mL×1g/cm3=3.65g，氯化氢的物质的量为=0.1mol。

③根据方程式：

Mg + 2HCl═MgCl2+H2↑

24g 2mol

a 0.1mol

a==1.2g；故答案为：1.2g；

（1）题中涉及反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

（2）步骤③步骤③假设a全部是镁，则

Mg+ 2HCl ═ MgCl2+H2↑

24g 2mol 11200mL

0.12g 0.1mol 1120mL

由方程可知：为使HCl全部参加反应，a的数值至少为1.2g；生成1120mL氢气，应选2000mL量筒；读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；故答案为：B；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm===0.02V L/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，生成的氢气体积减少，则测量结果偏低；故答案为：0.02V L/mol；偏小。