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可逆反应2NO2
2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.③④⑤
B
解析：化学平衡状态的本质特征是正、逆反应速率相等。①中当生成n mol O2时，必然同时生成2n mol NO。在任何时刻均是这样。因为两者生成物，且物质的量之比为n(O2)∶n(NO)=1∶2，所以不是平衡状态的标志；②中单位时间内生成n mol O2时，由方程式可知必然消耗2n mol NO2，这样单位时间内NO2的消耗量和生成量相等，达到平衡状态；③中，只要是只针对正反应或是只针对逆反应，在任何时刻都有这个比值关系；④中，混合气中只有NO2有颜色，呈现红棕色，当混合气体的颜色不再改变时，表示NO2的浓度不再改变，表明达到平衡状态；⑤中混合气体的密度等于混合气体的质量除以混合气体的体积。由于反应物和生成物均是气体，由质量守恒定律得反应前后混合气体质量保持不变，而密闭容器的体积不变，所以混合气体密度不变。由以上可知，任意时刻，混合气体的密度保持不变。所以⑤不是达平衡状态的标志；⑥中M=，保持不变，由于反应前后气体物质的量发生变化，当M不变时，n(总)不再改变，表明达到平衡状态。
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