可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时.生成2n mol NO ③用NO2.NO.O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤

【答案】

【解析】

试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。①中O₂的生成速率与NO₂的生成速率之比与化学计量系数之比相等，O₂的生成表示正反应，NO₂的生成表示逆反应，符合条件；②生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO，两者都表示正反应，故不能用于判断；③各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同，与反应是否达到平衡无关系；④NO₂为红棕色气体，颜色不再改变，反应达到平衡；⑤烧瓶内气体的密度ρ=m/V,m不变，容器容积不变，故密度至始至终没有变化；⑥气体的平均相对分子质量可用公式M=m/n计算，m不变，n前后不同，故M是变化的，当其达到不变，反应则达到平衡。

考点：化学平衡的标志

点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。