Question

下列叙述不正确的是(    )

A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

Answer 1

B

醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以pH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的酸性弱于后者，A正确。pH相等的盐酸和醋酸，后者的浓度大于前者，所以后者消耗的氢氧化钠等于前者，B不正确。等浓度的盐酸和醋酸中，前者溶液中氢离子大于后者，所以起始时，反应速率是相同的。但由于二者的体积和浓度都相等，所以最终生成的氢气是相等的，C正确。同样选项D也是正确的，所以答案选B。