题目内容

下列说法正确的是（    ）
A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C．BａSO４难溶于水，所以是弱电解质
D．NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质
B
溶液的酸碱性只与溶液中H＋和OH－浓度的相对大小有关系，A不正确；水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，酸或碱都能抑制水的电离，B正确；电解质的强弱与物质的溶解性无关，C不正确；溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质，D不正确，氨气是非电解质，NH３·H２O是电解质，答案选B。
练习册系列答案
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(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b
某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定
下列电离方程式中，书写正确的是  (    )
A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3·H2ONH4+ + OH－
C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               
向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)
下列叙述不正确的是(    )
A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。
D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

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