Question

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是(     )

A．溶液的pH="2"

B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)

C．溶液中没有H2B分子

D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

Answer 1

B

c(H⁺)>(OH^-)，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H⁺)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB^－的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H₂B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)。答案选B。