题目内容
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| C． | NaHCO2溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 澄清石灰水与苏打溶液反应Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
分析 A．浓盐酸浓度较小，具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁离子；
B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
C．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开；
D．二者反应生成碳酸钙和NaOH．
解答 解：A．浓盐酸浓度较小，具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙和NaOH，离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式正误判断，明确发生的反应及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属投入盐溶液中金属先和水反应，注意反应先后顺序，题目难度不大．
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1．下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取25.2g氯化钠 | |
| B． | 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 | |
| C． | 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 | |
| D． | 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸 |
19．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）
| A． | 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 | |
| B． | 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 | |
| C． | 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+ | |
| D． | 可用Na与CuCl2溶液反应制Cu |
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 将氯气通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
| B | 将铜粉加入1.0mol•L-1 的Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 金属Fe比Cu活泼 |
| C | 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点比较低 |
| D | 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 | 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 | 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、NO3-、SiO32- | B． | Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN- | ||
| C． | Na+、AlO2-、NO3-、OH- | D． | Na+、NH4+、NO3-、OH- |
20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.6 mol•L-1•s-1 |
1．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
| A． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| B． | 铁粉要密封保存并置于干燥处 | |
| C． | 浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 | |
| D． | 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 |