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【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法中正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

【答案】BD

【解析】

A项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；

B项、反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3，故B正确；

C项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；

D项、反应①只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成l mol的CO2，反应①生成氧气的物质的量为mol，则转移的电子的物质的量为mol×4=33.5mol，故D正确；

故选BD。

练习册系列答案
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(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加______溶液，能观察到有______________产生，说明块碱中含有NaCl。

II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

(2)测定装置中，导管a的作用是__________________。

(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用__________________。

①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)。

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①

②

③

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞

NaOH的碱性比 NH3H2O的强

B

浓盐酸

MnO2

淀粉溶液

非金属性：氯元素大于碘元素

C

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

浓硫酸

蔗糖

溴水

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A.AB.BC.CD.D

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已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名称是_____。

（2）反应②和⑤的反应类型分别是_____、_____。

（3）写出C到D的反应方程式_____。

（4）E的分子式_____。

（5）F中官能团的名称是_____。

（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_____。

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a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

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(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

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