题目内容
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（ ）
| A、“另一种反应物”一定具有还原性 |
| B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂 |
| C、CuH+Cl2═CuCl+HCl（燃烧） |
| D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温） |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性；
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，据此分析；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2．
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，据此分析；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2．
解答：
解：A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A正确；
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C错误；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确．
故选C．
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C错误；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大注意从化合价的角度判断物质的性质．
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