[题目]甲醇是重要的化工原料.具有广泛的开发和应用前景.在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2.不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度.压强的变化如图1所示.下列说法正确的是A.P总1<P总2B.混合气体的密度不再发生变化.说明该反应已达到平衡状态C.图2中M点能正确表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

【答案】BD

【解析】

A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大；

B．容器体积可变，平衡时，容器体积不变，密度不变；

C．升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动；

D．X、Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，可计算平衡时各物质的量，进而计算分压，结合分压计算平衡常数。

A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，由图象可知P总1＞P总2，故A错误；

B．容器体积可变，达到平衡时，容器体积不变，由于气体的质量不变，则密度不变，可说明达到平衡状态，故B正确；

C．升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，则升高温度，lgK减小，N点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系，故C错误；

D．X、Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，则

则K（Y）=K（X）==64（MPa）-2，故D正确。

故选：BD。

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(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________；

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。(保留两位小数)

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。

【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有关数据如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反应的离子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷却水的作用是________。

（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

【题目】自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）

A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

【题目】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)

A.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

B.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

C.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

【题目】锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大

C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极

D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”

【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：

（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为__。

（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列热化学方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__。

（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为__。

（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡转化率如图2所示。

①活性α—Al2O3催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是__，为提高COS的转化率可采取的措施是__；

②由图2可知，P点时平衡常数K=__。

【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

①写出仪器的名称：A.____，B.____。

②实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

③改正图中两处明显的错误。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。

【题目】CO2是一种常见的温室气体，它的吸收和利用也成为现代科技的热门课题。

(1)恒容密闭容器中，在Cu/ZnO催化剂作用下，可用CO2制备甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，写出氢气燃烧热的热化学方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化剂进行反应生成CH3OH 蒸气和水蒸气，达到平衡时H2的转化率是60%，其平衡常数为_______。

(2)工业上用CO2催化加氢制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在两个相同的恒容密闭容器中，充入等量的反应物，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示：

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是________，反应的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是__________；

④已知T℃下，将2 molCO2和6 molH2通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：

时间t/min	0	10	20	30	40
总压强p/1000kPa	1.0	0.83	0.68	0.60	0.60

该反应平衡时CO2的转化率为___________。

(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，得到NH4HCO3溶液，则反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。

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