题目内容

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 

A．SO2B．CO2C．Cl2 D．NH3

C

解析

练习册系列答案
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有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
．乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO．生成．为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理
否
否
（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①
稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4
稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4
②
若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-
若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-
．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C204
 浓硫酸 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为
Na2CO3
Na2CO3
；验证该产物可选择的试剂是
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为
abcf
abcf
．
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
（1）D的元素符号是
S
S
，C在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
；
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
；
（3）实验③中出现的现象是
有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成
有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成
；
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能发生加聚反应，③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生反应，④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是（　　）
A、只有②B、①和③C、①和④D、②③④

（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由A、B两元素形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入足量NaOH溶液，加热，部分实验现象如下：产生有刺激气味的气体；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是　　　　　 ，D在周期表中的位置：　　　　　 周期　　族

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                              。

（3）实验③中出现的现象还有　               　　　　。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　　 。

 
A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A晶体进行如下实验：

①准确称量3.920 g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL浅绿色溶液X。

②取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。

③取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取出20.00 mLX于锥形瓶中，用0.020 mol·L-1KMnO4溶液滴定(不需要指示剂)，当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00 mL。

⑤再取20.00 mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20 mL0.10 mol·L-1 H2SO4溶液完全吸收(生成正盐)。

⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00 g。

(提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中几乎呈无色)

试回答下列有关问题：

(1)A中所含的阳离子是_________；所含的阴离子为_________。

(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________

(3)第④操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：

a.用特制洗涤液洗涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用_________润洗两次；d.装入标准液后，_________；e.调节标准溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。

(4)此实验的名称_________。

(5)此方案设计中有一步操作失误(此步操作在实验中无意义)，它是第_________ (填编号)，此步实验应如何设计？

(6)如果通过实验测得3.920 g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66 g,则A的化学式为_________。

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