五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力.对下列有关反应的颜色叙述正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失, ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色, ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色, ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO₂被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂改写成氧化物的形式则为Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)可表示为(　　)

A.(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

B.(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C.(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

D.(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（）

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（）

A．X的分子式为C₁₂H₁₆O₃

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H₂加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________。

（2）漂白粉的有效成分是(填名称)________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______________________________。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。

下列离子方程式错误的是(　　)

A．实验室制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B．在NaCl溶液中滴入AgNO₃试液：Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

C．Cl₂溶于水：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题:

(1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单阳离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：_______________________________________.

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)．

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________________.

（4）元素T和元素X以原子个数比2∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式___________________________.

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