下列离子方程式错误的是( ) A．实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液:Ag++Cl-===AgCl↓ C．Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- D．用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式错误的是(　　)

A．实验室制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B．在NaCl溶液中滴入AgNO₃试液：Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

C．Cl₂溶于水：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

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下列说法错误的是(　　)

A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

B．硅是信息技术的关键材料

C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D．水晶镜片所用原料为硅酸盐

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是。判断该过程结束的方法是。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；

Ⅱ.将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。

五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是　　

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO₂(g)	NaOH 溶液、浓 H₂SO₄	洗气
B	NH₄Cl(aq)	Fe³^＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl₂(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H₂SO₄	洗气
D	Na₂CO₃(s)	NaHCO₃(s)	—	灼烧

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，

探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L^－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×10^－11]

④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________ 转移到________中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________

(排除仪器和实验操作的影响因素)。

【化学——选修物质结构与性质】（15分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 (　　)

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

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