题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、漂白液和强酸性洗涤剂混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
| D、少量碳酸氢镁与Ca（OH）2悬浊液混合：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．少量氯水，先氧化亚铁离子；
B．通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．漂白液和强酸性洗涤剂混合，发生氧化还原反应生成氯气；
D．少量碳酸氢镁完全反应，反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水，Ca（OH）2悬浊液在离子反应中保留化学式．
B．通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．漂白液和强酸性洗涤剂混合，发生氧化还原反应生成氯气；
D．少量碳酸氢镁完全反应，反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水，Ca（OH）2悬浊液在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．溴化亚铁溶液与少量氯水混合的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2有白色沉淀的离子反应为CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．漂白液和强酸性洗涤剂混合使用的离子反应为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．少量碳酸氢镁与Ca（OH）2悬浊液混合的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选C．
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2有白色沉淀的离子反应为CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．漂白液和强酸性洗涤剂混合使用的离子反应为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．少量碳酸氢镁与Ca（OH）2悬浊液混合的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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下列化学反应可用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、石灰水和盐酸反应 |
| B、难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O |
| C、可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O |
| D、可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O |
下列反应中，属于置换反应的是（ ）
| A、铁和氯化铁溶液反应 |
| B、氢氧化铁与稀硝酸溶液反应 |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气 |
| D、铁与水蒸气反应 |
下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质 |
| B、新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大 |
| C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，说明氢离子氧化性比较弱 |
| D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸 |
下列物质的分子为手性分子的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、CH3OH |
| C、CH3CH（F）CHO |
| D、CH3CHO |
下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A、食盐水 |
| B、BaSO4 |
| C、Na2CO3 |
| D、蔗糖 |
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
| A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 |
| B、升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |
下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铜和盐酸的反应：OH-+H+═H2O |
| B、氧化铜和盐酸的反应：Cu2++2H2O═2 H++Cu（OH）2↓ |
| C、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ |
| D、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |