题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质
分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
B
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。
下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
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 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )
| 选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
| A | 乙醇(水) | 金属钠 | 过滤 |
| B | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| C | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 振荡、分液 |
| D | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 冼气 |
已知：乙醇、1,2二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。
| 乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 通常状况 下的状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2二溴乙烷，实验装置如图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。
(1)仪器E的名称是_______________________________________________。
(2)仪器I是漏斗，其左部的玻璃管的作用是________(填字母)。
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
(3)实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是__________________。
加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是__________________________________________________________________。
(4)反应过程中，若B中长玻璃导管(II)里的液面上升，则说明可能是由于________(填“D中 出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。
(5)反应过程中， D中需用冷水冷却盛有液溴的试管， 其主要目的是________。
说明制备1,2二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是________________。
我国海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3—等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。
⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
⑶你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B. Na2S C. KI D. Ca(OH)2
⑷如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。
⑸如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。（已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）
