Question

我国海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^—等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

⑶你认为往废水中投入      （填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na₂S         C. KI           D. Ca(OH)₂

⑷如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=   。

⑸如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺）=  ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。（已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2）

Answer 1

（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-  （1分）

（2）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（2分）

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（1分）

（3）B（1分）

（4）1.2×10^-3mol·L^-1（1分）

（5）9×10^-9mol·L^-1（2分）           是（1分）