题目内容

下列关于NA的说法正确的是

A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1NA

B．足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个

D．1molNa2O2所含离子总数为3NA

练习册系列答案
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α?氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）加30% H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为______________。

下列物质中，其主要成分不属于烃的是 ( )

A．汽油 B．生物柴油 C．煤油 D．润滑油

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n的数值为

A．1 B．2 C．3 D．4

已知铬的原子序数为24，下列叙述不正确的是

A. 铬位于元素周期表的第四周期第ⅥB族

B. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有29个中子

C. 中子数为29的铬原子符号表示为2924Cr

D. 警察通过装有橙色酸性重铬酸钾溶液的装置检查司机是否酒后驾车

[化学一选修5：有机化学基础] 某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（4）写出反应⑤的化学方程式_________________________________________

（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。

其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 （任写一种）。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B．电解时Pt电极上有H2放出

C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

（2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

下列各反应属于取代反应的是（）

A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

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