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对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B．电解时Pt电极上有H2放出

C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + H2 + OH－

B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+

C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3+ + H2S= 2Fe2+ + S + 2H+

某校研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）来探究氨气的性质。A中是氯化铵和氢氧化钙固体，C中盛Wg固体氧化铜。实验时观察到C中CuO变为红色，D中无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。

回答下列问题：

（1）B中碱石灰的作用是____________。

（2）氨气与CuO反应的化学方程式为 。该反应中氨的作用是______（填氧化剂或还原剂）。

（3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。

（4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为____________（用含a和 W的式子表示）

下列关于NA的说法正确的是

A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1NA

B．足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个

D．1molNa2O2所含离子总数为3NA

（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）写出上述流程中X物质的分子式 。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为 （选填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是 。

（7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA

B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA

下列有关能量转换的说法不正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

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