题目内容
如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．
（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是
．
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
；空气中含量最高的物质的结构式为
；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是
金刚石
金刚石
，密度最小的金属是锂
锂
；通常状况呈液态的非金属单质是溴
溴
，地壳中含量最多的金属元素是铝
铝
．（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是
Na
Na
；元素的气态氢化物最稳定的是HF
HF
；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是HClO4
HClO4
；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH
NaH
，并用电子式表示其形成过程：（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
N≡N
N≡N
；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为NH4NO3
NH4NO3
，该化合物中的化学键类型是离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
．分析：（1）根据元素周期表的结构补全；
（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是 溴，地壳中含量最多的金属元素是铝；
（3）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是最活泼的金属，是Na；非金属性最强的元素的气态氢化物最稳定；非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正化合价；原子半径最大的金属是Na与原子半径最小的非金属是H，两者形成的物质为离子化合物；
（4）1～18号元素中，由两种元素组成的淡黄色化合物是过氧化钠，为离子化合物；空气中含量最高的物质是氮气，两个N原子通过3对共用电子对连接；固态常用于人工降雨的氧化物为
CO2，碳氧之间以2对共用电子对连接；N元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，该盐为NH4NO3，含有离子键和极性共价键．
（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是 溴，地壳中含量最多的金属元素是铝；
（3）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是最活泼的金属，是Na；非金属性最强的元素的气态氢化物最稳定；非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正化合价；原子半径最大的金属是Na与原子半径最小的非金属是H，两者形成的物质为离子化合物；
（4）1～18号元素中，由两种元素组成的淡黄色化合物是过氧化钠，为离子化合物；空气中含量最高的物质是氮气，两个N原子通过3对共用电子对连接；固态常用于人工降雨的氧化物为
CO2，碳氧之间以2对共用电子对连接；N元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，该盐为NH4NO3，含有离子键和极性共价键．
解答：解：（1）根据元素周期表的结构补全，如图，
故答案为：；
（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是 溴，地壳中含量最多的金属元素是铝，
故答案为：金刚石；锂；溴；铝；
（3）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是Na；态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 HClO4；原子半径最大的金属是Na与原子半径最小的非金属是H，两者形成的物质是NaH，NaH是离子化合物，形成过程为，
故答案为：Na；HF；HClO4；；
（4）过氧化钠的电子式为；氮气的结构式为N≡N；CO2的电子数为；N元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，该盐为NH4NO3，含有离子键和极性共价键．
故答案为：；N≡N；；NH4NO3；离子键和极性共价键．
，故答案为：
；（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是 溴，地壳中含量最多的金属元素是铝，
故答案为：金刚石；锂；溴；铝；
（3）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是Na；态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 HClO4；原子半径最大的金属是Na与原子半径最小的非金属是H，两者形成的物质是NaH，NaH是离子化合物，形成过程为
，故答案为：Na；HF；HClO4；
；（4）过氧化钠的电子式为
；氮气的结构式为N≡N；CO2的电子数为；N元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，该盐为NH4NO3，含有离子键和极性共价键．故答案为：
；N≡N；；NH4NO3；离子键和极性共价键．点评：本题以元素周期表为载体，主要考查元素周期表结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的记忆．
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