Question

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是

F

（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是

Ar

（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

¹⁴C

．
（2）元素①的原子结构示意图为

；元素①的最高价氧化物结构式为：

O=C=O

，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程

．
（3）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

（填化学式）．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈

浅黄绿色

色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（6）在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）

更小

．
（7）③、⑧所形成的氢化物稳定性较强的是

HF

（填化学式）

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中元素性质的递变规律来回答；用¹⁴C测定文物年代；
（2）根据原子结构示意图的画法来画，二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）根据金属铝的性质来回答；
（4）根据元素周期表中元素性质的递变规律来回答；
（5）氯水是氯气的水溶液，具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（6）根据同主族元素性质具有相似性和递变性分析；
（7）根据非金属性越强，氢化物的稳定性越强．

解答：解：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．
（1）同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以所以非金属性最强的是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，¹⁴C可测定文物年代，
故答案为：F；Ar；¹⁴C；
（2）元素C的原子结构示意图为：，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，
结构式为：O=C=O，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，
故答案为：；O=C=O；；
（3）金属铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和氢气，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质的元素在第ⅦA，由于F元素没有最高价氧化物，所以酸性最强的是HClO₄；Al元素形成的氢氧化物具有两性，即Al（OH）₃具有两性；
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，反应的方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：浅黄绿色；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（6）Se与S处于同一主族，非金属性Se＜S，结合氢的能力Se＜S，所以Se与氢气反应的限度更小，
故答案为：更小；
（7）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl是同主族元素，从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，所以HF稳定，
故答案为：HF．

点评：本题是一道元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查角度广，难度较大，注意周期表中元素性质的递变规律．