题目内容

17．实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及导线．
（1）若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线构成原电池，能（填”能”或”否”）构成原电池
①若能，请表示出该电池：负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液，并画出其装置图：
判断该电池的正极材料是铜，负极材料是碳棒，
正极反应式Fe3++e-=Fe2+，
负极反应式Cu-2e-=Cu2+，
电池反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，．
②若不能，请说明原因无
（2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，能（填”能”或”否”）构成原电池装置，现象是电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色
（3）以下装置属于原电池的是AD，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向．（如A→B）

分析 （1）铜片与FeCl3溶液能自发的氧化还原反应，符合原电池的构成条件；
①负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总的反应方程式是得失电子守恒的情况下将两个电极相加；
（2）铁比铜活泼而且氯化钠是电解质溶液，并且铁与氧气能发生自发的氧化还原反应；
（3）活泼电极与电解质溶液是不能发生自发的氧化还原反应，是否具备活泼性不同的两个电极、电解质溶液和闭合回路来分析判断；电子从负极经导线到正极，来作图．

解答 解：（1）铜片与FeCl3溶液能自发的氧化还原反应，所以能构成原电池，故答案为：能；①负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液；并画出其装置图为：；负极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，所以总的反应方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，故答案为：负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液；；铜；碳棒；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）铁比铜活泼而且氯化钠是电解质溶液，并且铁与氧气能发生自发的氧化还原反应，现象是铁溶解，电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：能；电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色；
（3）A：活泼电极锌与电解质溶液氯化铜能自发的氧化还原反应，也符合电极的活泼性不同、形成闭合回路，故正确；
B、没有形成闭合回路，故错误；
C、电极的活泼性相同，故错误；
D、铁与氧气能发生自发的氧化还原反应，具备活泼性不同的两个电极、电解质溶液和闭合回路，故正确；故选AD；
用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向为：和，
故答案为：和．

点评 本题考查原电池的构造原理和电极反应方程式的书写，能构成原电池必须具备能否自发的氧化还原反应、活泼性不同的电极和电解质溶液形成闭合回路，综合性强，有一定的难度．

练习册系列答案
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