题目内容

7．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（　　）
选项XY
ANH3CO2
BCl2CO2
CSO2NO2
DCl2SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，可生成碳酸钡沉淀；
B．通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应；
C．NO2、SO2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸；
D．Cl2、SO2发生氧化还原反应可生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀．

解答 解：A．BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A不选；
B．通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B选；
C．NO2、SO2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不选．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应及复分解反应等，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及导线．
（1）若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线构成原电池，能（填”能”或”否”）构成原电池
①若能，请表示出该电池：负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液，并画出其装置图：
判断该电池的正极材料是铜，负极材料是碳棒，
正极反应式Fe3++e-=Fe2+，
负极反应式Cu-2e-=Cu2+，
电池反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，．
②若不能，请说明原因无
（2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，能（填”能”或”否”）构成原电池装置，现象是电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色
（3）以下装置属于原电池的是AD，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向．（如A→B）
18．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．

（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，
①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式

②胆矾中含有的微粒间作用力有abde（填字母代号）．
a．离子键   b．极性键  c．金属键   d．配位键    e．氢键    f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
②氨分子中N原子的杂化方式为sp3
（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是CuCl．
15．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
CH3COOHHClOH2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10-5		K（HClO）
=3.0×10-8		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
K（H2CO3）a2=4.7×10-11
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．图象中a、c两点所处的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
2．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）
  事实 推测
 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba（IIA族）与水反应更快
 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，
 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．AB．BC．CD．D
12．如图装置（1）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3$?_{放电}^{充电}$K2S4+3KI．
装置（2）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是（　　）
A．K+从右到左通过离子交换膜
B．电极M的反应式：I3-+2e-=3I-
C．电极X的反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2
19．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
ANaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性
B浓硝酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C浓盐酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2
D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D
16．A～H元素在元素周期表中的相对位置如图．A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：H＞F＞E
B．金属性：A＞B＞D
C．C与G的原子核外电子数相差3
D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
17．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（　　）
A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%

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