题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 杂化轨道全部参加形成化学键 | |
| B． | 在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子 | |
| C． | 某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体 | |
| D． | SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子 |
分析 A．杂化轨道可以部分参加形成化学键；
B．金属晶体中有阳离子无阴离子，但有阴离子就一定有阳离子；
C．有些非金属单质为半导体，能导电；
D．每个Si原子周围有4个O原子；每个O原子与2个Si原子相连，但SiO2为原子晶体无分子．
解答 解：A．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；
B．金属晶体中有阳离子无阴离子，但有阴离子就一定有阳离子，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，单质硅是非金属单质，故C错误；
D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，与2个Si原子相连，Si处于中心，O处于4个顶角，每个Si原子周围有4个O原子，为原子晶体无分子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．某同学探究Cl2及其化合物的性质．
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）用氯水进行如下表实验：
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是酸性、强氧化性或漂白性．
②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是AgCl．
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO（将反应补充完整）
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．…
上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色．
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉．
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存．
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）用氯水进行如下表实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 |
| Ⅱ | 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 | ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液变为无色 |
②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是AgCl．
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO（将反应补充完整）
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．…
上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色．
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉．
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存．
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
、
．
分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是
、
．
．
10．对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 | |
| B． | 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 | |
| C． | 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金 |
14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl- | |
| B． | 含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- | |
| C． | 能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3- | |
| D． | 含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32- |
15．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol | |
| B． | 在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L | |
| C． | 在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3- | |
| D． | 取1L该溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.02 mol/L |