题目内容
I．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是
Zn（或锌）
Zn（或锌）
．电池工作时，电子流向正极
正极
极（填“正”、“负”）．（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
B
B
（填代号）A． NaOH B．Zn C．Fe D．NH3?H2O
Ⅱ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（3）电池的正极是
b
b
（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）分析：Ⅰ、（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，除杂时不能引入新杂质；
Ⅱ、（3）燃料电池中，负极上投放燃料，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应；
（4）根据该燃料电池工作时的总反应中消耗了电解质溶液中的氢氧根离子来回答．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，除杂时不能引入新杂质；
Ⅱ、（3）燃料电池中，负极上投放燃料，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应；
（4）根据该燃料电池工作时的总反应中消耗了电解质溶液中的氢氧根离子来回答．
解答：解：Ⅰ、（1）原电池的负极上是失电子的氧化反应，反应中，Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，
故答案为：Zn（或锌）； 正极；
（2）题目中A、C、D选项在除去铜离子的过程中都会引入杂质离子，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，
故答案为：B；
Ⅱ、（3）甲烷燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+4e-+O2═4OH-，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，
故答案为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（4）根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小，
故答案为：减小．
故答案为：Zn（或锌）； 正极；
（2）题目中A、C、D选项在除去铜离子的过程中都会引入杂质离子，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，
故答案为：B；
Ⅱ、（3）甲烷燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+4e-+O2═4OH-，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，
故答案为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（4）根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小，
故答案为：减小．
点评：本题考查学生锌锰干电池以及甲烷燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A、图a中．插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | B、图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 | C、图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 | D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
（7分）
I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3．H2O |
（3）电池的正极是 （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是 。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）